Сначала найдем количество молей серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 1(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 10 г / 98 г/моль = 0.102 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния взаимодействует с 2 молями серной кислоты и выделяет 1 моль водорода:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑

Так как количество молей серной кислоты равно 0.102 моль, это означает, что образуется 0.102 моль водорода.

Найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает 22.4 литра при стандартных условиях.

Объем = количество молей 22.4 л = 0.102 моль 22.4 л/моль = 2.29 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г магния с серной кислотой выделится 2.29 л водорода.