Для решения задачи необходимо найти количество магния, необходимого для реакции со всей соляной кислотой, а затем вычислить объем газа (н.у.), который образуется при реакции.

Начнем с балансировки уравнения реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Найдем молярные массы веществ:
Mg - 24,3 г/моль
HCl - 36,46 г/моль

Найдем количество магния, необходимое для реакции с 29,2 г соляной кислоты:
n(HCl) = m/M = 29,2 г / 36,46 г/моль = 0,8 моль
Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, следовательно, для 0,8 моль HCl потребуется 0,4 моль Mg.

Рассчитаем массу магния, необходимую для реакции:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,4 моль 24,3 г/моль = 9,72 г

Теперь рассчитаем объем образовавшегося водорода при н.у. (нормальных условиях):
1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра
Так как из уравнения видно, что 1 моль магния образует 1 моль водорода, то при реакции образуется 0,4 моль водорода.
V(H2) = n(H2) 22,5 л = 0,4 моль 22,5 л = 9 л

Таким образом, объем газа (н.у.), выделившегося в результате взаимодействия избытка магния с 29,2 г соляной кислоты, составляет 9 литров.