Для расчета объема газа выделенного на аноде при электролизе необходимо рассмотреть реакции, происходящие на аноде и катоде.

На аноде происходит окисление одного из компонентов электролита. В данном случае рассматриваемый электролит - это расплав NaOH. При электролизе расплава NaOH на аноде происходит окисление гидроксид ионов (OH-) с образованием кислорода:
4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-

Мольная масса NaOH = 40 г/моль.

Таким образом, 8 г NaOH содержат (8 г / 40 г/моль) = 0.2 моль NaOH.

Для образования 1 моль кислорода необходимо 4 электрона. Следовательно, 0.2 моль NaOH потребуется (0.2 моль * 4) = 0.8 эквивалентов электрона.

Объем газа выделенного на аноде можно вычислить из уравнения состояния идеальных газов:
V = n * Vm, где
n - количество вещества (в молях),
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Vм = 22.4 л/моль).

Таким образом, объем кислорода выделенного на аноде равен:
V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л.

Следовательно, объема кислорода, выделенного на аноде при полном электролизе 8 г расплава NaOH, равен 4.48 л.