Для решения этой задачи нам необходимо учитывать, что при реакции взаимодействия оксида железа (III) с алюминием происходит реакция обмена:

2Fe2O3 + Al -> Al2O3 + 2Fe

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль железа необходимо 2 моль оксида железа (III). Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль.

Так как исходный оксид железа содержит 10% примесей, то масса чистого Fe2O3 в исходном веществе составляет 0.9 * 2000 = 1800 г.

Теперь мы можем найти количество молей оксида железа (III):

n(Fe2O3) = m/M = 1800/159.7 ≈ 11.268 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 2 моль железа необходимо 2 моль Fe2O3. Значит, образуется:

n(Fe) = n(Fe2O3)/2 = 11.268/2 ≈ 5.634 моль

Масса образовавшегося железа:

m(Fe) = n(Fe) M = 5.634 55.85 ≈ 315 г

Таким образом, масса полученного железа составит приблизительно 315 г.