Уравнение реакции горения бора:

4B + 3O2 -> 2B2O3

Согласно уравнению реакции, для полного горения 1 моль бора требуется 3 моля кислорода.

Молярная масса бора $В$ = 10.81 г/моль
Молярная масса кислорода $О$ = 16.00 г/моль

Масса 2.2 г бора равна:
n$В$ = m$В$ / M$В$ = 2.2 г / 10.81 г/моль ≈ 0.203 моль

Так как соотношение между бором и кислородом 4:3, то для 0.203 моль бора требуется:
n$О2$ = n$В$ $3/4$ = 0.203 моль $3/4$ ≈ 0.152 моль

Масса кислорода $О2$, затраченного при горении 2.2 г бора равна:
m$О2$ = n$О2$ M$О2$ = 0.152 моль 32.00 г/моль ≈ 4.86 г

Объем затраченного кислорода можно вычислить по условиям задачи, в предположении, что при нормальных условиях 1 моль газа равен 22.4 литра:

V$О2$ = n$О2$ 22.4 л/моль = 0.152 моль 22.4 л/моль ≈ 3.41 л

Итак, масса образовавшегося оксида $B2O3$ при горении 2.2 г бора равна примерно 6.2 г, а объем затраченного кислорода составляет примерно 3.41 л.