Для решения данной задачи будем использовать уравнения реакций и законы сохранения массы и энергии.

Уравнение реакции разложения нитрата цинка:

Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + 1/2O2

Дано, что тепловой эффект реакции разложения нитрата цинка составляет 210 кДж/моль.

Теплота реакции разложения нитрата цинка: 168 кДж

Масса нитрата цинка для полного разложения можно вычислить, зная теплоту реакции и тепловой эффект:

Q = n * ΔH

168 кДж = n * 210 кДж/моль

n = 168 кДж / 210 кДж/моль ≈ 0,8 моль

Масса нитрата цинка, соответственно, равна:

m(Zn(NO3)2) = n * M(Zn(NO3)2)

m(Zn(NO3)2) = 0,8 моль (65 + 14 + 316)г/моль = 0,8 моль * 148 г/моль = 118,4 г

Теперь вычислим массу образовавшейся соли, растворенной в 635,2 г раствора гидроксида калия:

m(общ) = m(ZnO) + m(KOH)

m(ZnO) = 0,8 моль * 81 г/моль = 64,8 г

m(общ) = 64,8 г + 635,2 г = 700 г

Массовая доля образовавшейся соли:

x = m(ZnO) / m(общ) * 100%

x = 64,8 г / 700 г * 100% ≈ 9,26%

Итак, массовая доля образовавшейся при реакции соли (ZnO) в растворе составляет примерно 9,26%.