Для обратимой реакции SO2 + O2 SO3 начальные концентрации веществ SO2 и O2 составляют по 0,5 моль/л. Для обратимой реакции SO2 + O2 SO3 начальные концентрации веществ SO2 и O2 составляют по 0,5 моль/л. Оксид SO3 до начала реакции отсутствовал. Равновесная концентрация SO3 составляет 0,2 моль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации SO2 и O2; б) константу равновесия при этой температуре (объем системы не изменяется – реакцию проводят в несжимаемом реакторе).
Для обратимой реакции SO2 + O2 SO3 начальные концентрации веществ SO2 и O2 составляют по 0,5 моль/л. Для обратимой реакции SO2 + O2 SO3 начальные концентрации веществ SO2 и O2 составляют по 0,5 моль/л. Оксид SO3 до начала реакции отсутствовал. Равновесная концентрация SO3 составляет 0,2 моль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации SO2 и O2; б) константу равновесия при этой температуре (объем системы не изменяется – реакцию проводят в несжимаемом реакторе).
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Поскольку исходные концентрации SO2 и O2 равны 0.5 моль/л, исходная концентрация SO3 равна 0 моль/л. При установлении равновесия концентрация SO3 составляет 0.2 моль/л. Пусть x моль/л - изменение в концентрации SO2 и O2. Тогда концентрации в равновесном состоянии SO2 и O2 будут равны 0.5 - x моль/л.
Составим уравнение равновесия для системы:
Kc = SO3SO3SO3/SO2SO2SO2O2O2O2 = 0.2 / 0.5−x0.5-x0.5−x^2 = 0.2 / 0.5−x0.5-x0.5−x^2
b) Для вычисления константы равновесия Kc решим уравнение:
0.2 / 0.5−x0.5-x0.5−x^2 = Kc
Kc = 0.2 / 0.5−x0.5-x0.5−x^2
Kc = 0.2 / 0.50.50.5^2 = 0.8
Таким образом, равновесие при данной температуре характеризуется константой равновесия Kc = 0.8.