Дано:
Масса смеси порошков Ca и Cu = 1,5 г
Объем выделенного газа = 0,56 л

Рассмотрим реакцию между смесью порошков кальция и меди и серной кислотой:
Ca + Cu + H2SO4 -> CaSO4 + CuSO4 + H2

Найдем количество вещества выделившегося газа по уравнению идеального газа:
n = V / Vm,
где V - объем выделенного газа, л
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

n = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль

Найдем массу кальция (Ca) и меди (Cu) в смеси:
m(Ca) + m(Cu) = 1,5 г

Пусть x - массовая доля кальция (Ca), тогда (1-x) - массовая доля меди (Cu):
m(Ca) = x 40 г/моль
m(Cu) = (1-x) 63,5 г/моль

Теперь составим уравнение балансировки реакции и найдем коэффициенты для Ca и Cu:
n(Ca)/x = n(Cu)/(1-x)

m(Ca) / 40 / x = m(Cu) / 63,5 / (1-x)

Решив систему уравнений, найдем x = 0,32 - массовая доля кальция в смеси.

Массовая доля меди в смеси будет равна 1 - 0,32 = 0,68.

Итак, массовая доля кальция в смеси составляет 32%, а массовая доля меди - 68%.