Cколько граммов меди можно получить из 40 г смеси оксидов железа (III) и меди (II), если при ее полном восстановлении водородом получается 10.8 г воды? Молярную массу меди принять за 64 г/моль, ответ дать с точностью до десятых
Cколько граммов меди можно получить из 40 г смеси оксидов железа (III) и меди (II), если при ее полном восстановлении водородом получается 10.8 г воды? Молярную массу меди принять за 64 г/моль, ответ дать с точностью до десятых
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
m(H2O) = 10.8 г
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10.8 г / 18 г/моль = 0.6 моль
По уравнению реакции:Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
На одну моль Fe2O3 идет 3/2 моль H2O.
Так как n(H2O) = 0.6 моль, то n(Fe2O3) = 0.6 моль * (2/3) = 0.4 моль
Масса Fe2O3 и CuO в смеси:m(Fe2O3) = n(Fe2O3) M(Fe2O3) = 0.4 моль 160 г/моль = 64 г
m(CuO) = 40 г - 64 г = 16 г
По химическому уравнению массовая доля CuO в CuO+H2 = Cu + H2O составляет 64 г / 160 г = 0.4.
Так как массовая доля CuO в CuO+H2 превышает 0.1, то происходит восстановление лишь CuO. Следовательно, когда CuO полностью восстанавливается, получаем чистый медный металл.
Масса меди, которая будет получена:
m(Cu) = m(CuO) = 16 г
Ответ: 16 граммов меди.