Для решения данной задачи необходимо вычислить массу сульфата магния в исходном растворе, а затем рассчитать массу выпавшего осадка.

Начнем с расчета массы сульфата магния в исходном растворе:
Масса сульфата магния в 400 г 20% растворе: 400 г * 20% = 80 г

Теперь рассчитаем мольную массу сульфата магния $MgSO4$:
Mg: 1 моль 24,3 г/моль = 24,3 г/моль
S: 1 моль 32,1 г/моль = 32,1 г/моль
O4: 4 моля * 16 г/моль = 64 г/моль
MgSO4: 24,3 г/моль + 32,1 г/моль + 64 г/моль = 120,4 г/моль

Далее найдем количество молей сульфата магния в 80 г:
n = m/M = 80 г / 120,4 г/моль ≈ 0,664 моль

Так как при реакции с карбонатом натрия выпадает осадок MgCO3, то рассчитаем массу MgCO3:
MgCO3 = n M = 0,664 моль $24,3г/моль+12,0г/моль+48,0г/моль$ = 0,664 моль * 84,3 г/моль ≈ 56 г

Итак, масса выпавшего осадка MgCO3 составит около 56 г.