Давайте предположим, что мы добавили карбонат кальция в 200 мл 30% раствора соляной кислоты.

Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль углекислого газа $CO2$.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Количество молей CaCO3:
200 мл 30% раствора соляной кислоты = 0.2 л * 0.3 моль/л = 0.06 моль HCl
Так как у нас нужно 2 моля HCl на 1 моль CaCO3, то моль CaCO3 = 0.06 моль HCl / 2 = 0.03 моль CaCO3

Количество грамм CaCO3:
Масса CaCO3 = 0.03 моль * 100 г/моль = 3 г CaCO3

Теперь найдем количество грамм углекислого газа $CO2$, выделившегося в результате реакции:

Масса CO2 = 0.03 моль * 44 г/моль = 1.32 г CO2

Итак, при реакции карбоната кальция с соляной кислотой в 200 мл 30% раствора соляной кислоты выделилось 1.32 г углекислого газа.