Для начала найдем массу израсходованного этилового спирта:

Масса = объем плотность = 50 см³ 0.79 г/см³ = 39.5 г

Теперь посчитаем количество кислорода, необходимое для полного сгорания этанола:

1 моль этанола C₂H₅OH + 3 молекулы O₂ -> 2 молекулы CO₂ + 3 молекулы H₂O

1 моль этанола потребляет 3 молекулы O₂.

Молярная масса этанола = 46 г/моль.
Молярная масса кислорода = 32 г/моль.

Масса кислорода для сгорания 1 моль этанола = 3 * 32 г = 96 г

Количество молей кислорода, необходимое для сгорания 39.5 г этанола:
Моли кислорода = 39.5 г / 46 г/моль * 3 = 3.25 моль

Теперь найдем объем кислорода, который израсходуется при сгорании этанола:
Объем = моля 22.4 л/моль = 3.25 моль 22.4 л/моль = 72.8 л

Из-за объемной доли кислорода в воздухе в 21%, объем воздуха, который израсходуется при сгорании этанола, будет:
V = 72.8 л / 0.21 = 347.62 л

Таким образом, объем воздуха, который израсходуется при сгорании 50 см³ этанола, равен примерно 347.62 л.