Для решения этой задачи нужно определить, сколько грамм нитрата серебра содержится в 340 г раствора с концентрацией 15%.

Масса нитрата серебра в растворе = 340 г * 0.15 = 51 г

Теперь необходимо вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 51 г нитрата серебра с избытком раствора ортофосфата калия. Так как ортофосфат калия образует с нитратом серебра нерастворимый осадок нитрата серебра, то коэффициент реакции равен 1:1. Следовательно, масса осадка равна массе нитрата серебра.

Итак, масса осадка = 51 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 340 г раствора содержащего 15% нитрата серебра с избытком раствора ортофосфата калия, равна 51 г.