Для этого применим закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося при электролизе, пропорционально заряду электричества, протекающего через электролит.

Молярный объем кислорода при нормальных условиях (0°С, 1 атм) составляет 22,4 л/моль. Если при электролизе выделилось 2 л кислорода, то это соответствует 2/22,4 ≈ 0,089 моль.

Масса одного моля кислорода равна 32 г. Следовательно, масса выделившегося кислорода составляет 0,089 моль * 32 г/моль = 2,848 г.

Так как при электролизе каждый моль кислорода соответствует двум молям электрона, то количество заряда электричества, прошедшего через раствор сульфата натрия, равно 0,089 моль * 2 = 0,178 кулона.

Известно, что ток (I) равен заряду (Q), протекающему через проводник, за единицу времени (t). Поэтому сила тока равна Q/t, где Q = 0,178 кулона, а t = 2 часа = 7200 секунд.

I = 0,178 кулона / 7200 сек = 0,0000247 А.

Следовательно, сила тока, проходившего через раствор сульфата натрия, составляет приблизительно 0,0000247 А (24,7 мкА).