Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции взаимодействия магния (Mg) с серной кислотой (H₂SO₄):

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекулярный водород (H₂).

Для вычисления объема водорода необходимо учитывать, что 1 нормальный литр водорода соответствует 22,4 литровойю теоретической форме (нормальное условие).

Теперь найдем количество вещества магния, используя его молярную массу (24 г/моль):
n(Mg) = m / M = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Исходя из уравнения реакции, понимаем, что каждый моль магния соединяется с 1 моль серной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Таким образом, 2 моля магния генерируют 2 моля водорода. При нормальных условиях 1 моль водорода равен 22,4 литра.

Тогда 2 моля водорода будут равны:
V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Итак, при взаимодействии 48 г магния с серной кислотой выделится 44,8 литров водорода (н.у.).