Уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль
Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Коэффициенты для уравнения реакции:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

Из выхода газа $80$ можно найти количество моля CO2, которое образуется в результате разложения CaCO3:

n$CO2$ = V/Vm = 7 л / 22.4 л/моль = 0.3125 моль

Таким образом, для образования 0.3125 моль CO2 необходимо 0.3125 моль CaCO3.

Масса карбоната кальция:

m$CaCO3$ = n$CaCO3$ M$CaCO3$ = 0.3125 моль 100.09 г/моль = 31.27 г

Таким образом, для получения 7 л углекислого газа при выходе 80% необходимо 31.27 г карбоната кальция.