Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти стехиометрическое соотношение между реагентами.

Химическое уравнение реакции взаимодействия железа $Fe$ с соляной кислотой $HCl$:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Таким образом, на 1 моль Fe идет 2 моль HCl.

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества ферума в 1 г:
n$Fe$ = m/M = 1/56 = 0,01786 моль

Так как соотношение 1:2, то количество HCl, которое реагирует с 1 г Fe:
0,01786 моль Fe * 2 = 0,03572 моль HCl

Теперь найдем количество водорода, выделяющегося при реакции:
n$H2$ = n$HCl$ = 0,03572 моль

Объем идеального газа можно найти по формуле:
V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа, примерно равный 22,4 л/моль.

V$H2$ = 0,03572 моль * 22,4 л/моль = 0,8 л

Итак, при взаимодействии 1 г Fe с HCl выделится 0,8 л водорода.