Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для н.у $нормальныеусловия$ давление газа равно 1 атмосфере, температура равна 273,15 К, а универсальная газовая постоянная R равняется 0,0821 л∙атм/$моль\bullet К$.

Для газа CO2 количество вещества можно найти по уравнению состояния n = PV/RT.

Подставим известные значения:

P = 1 атм,
V = 44,8 л,
R = 0,0821 л∙атм/$моль\bullet К$,
T = 273,15 К.

n = $1атм<em>44,8л$ / $0,0821л\bullet атм/(моль\bullet К)</em>273,15К$ ≈ 2 моль.

Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль, следовательно, 2 моль CO2 имеют массу 88 г.

Итак, масса 44,8 л при н.у угарного газа CO2 составляет примерно 88 г.