Для решения задачи нужно знать уравнение реакции между оксидом серы и водой:

SO3 + H2O → H2SO4

По уравнению видно, что один моль SO3 превращается в один моль H2SO4. Для начала необходимо определить количество вещества SO3:

Объем SO3 = 3 л
Молярная масса SO3 = 80 г/моль

n(SO3) = V(SO3) / Vm(SO3) = 3 л / 24 л/моль = 0,125 моль

Так как соединение SO3 реагирует с водой в соотношении 1:1, то количество H2SO4, образовавшееся в реакции, также равно 0,125 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся серной кислоты H2SO4:

Масса H2SO4 = n(H2SO4) Mm(H2SO4) = 0,125 моль (2 1 + 32 + 4 16) г/моль = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г

Таким образом, масса серной кислоты, образовавшейся при взаимодействии оксида серы и воды, составляет 12,25 г.