Для решения этой задачи необходимо учесть, что оксид серы $SO2$ реагирует с водой по следующему уравнению:

SO2 + H2O -> H2SO3

Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Молярная масса H2SO3 = 82 г/моль

Из уравнения химической реакции видно, что моль соединения, образовавшегося в результате реакции, равно молю SO2, так как молярные коэффициенты для SO2 и H2SO3 равны.

Таким образом, количество вещества воды, реагировавшего с SO2, равно количеству вещества SO2, которое равно:

n = V/Vm = 100 мл / 22.4 л/моль = 0.00446 моль

Масса сернистой кислоты, образовавшейся в растворе, равна:

m = nM = 0.00446 моль 82 г/моль = 0.365 г

Массовая доля сернистой кислоты в полученном растворе равна:

m/M_total 100% = 0.365 г / $0.365г+100г$ 100% = 0.365%