Масса фосфора $P$ = 62 г

Из уравнения реакции:

4P + 5O2 -> P4O10

Судя по коэффициентам перед реагентами и продуктами, молекулярная масса оксида P4O10 равна 284 г/моль.

Тогда для 62 г фосфора количество молей P:

n$P$ = масса / молярная масса = 62 г / 31 г/моль = 2 моль

По закону сохранения массы количество молей кислорода $O2$ должно быть в пропорции 5:4, поэтому:

n$O2$ = n$P$ $5/4$ = 2 моль $5/4$ = 2.5 моль

Масса оксида фосфора $P4O10$, полученного при сжигании 62 г фосфора, равна:

масса = количество молей молярная масса = 2 моль 284 г/моль = 568 г

Итак, масса оксида фосфора $v$, полученного при сжигании 62 г фосфора, равна 568 г.