Находим количество чистого карбоната кальция в 2 г при 5% примесей:
Масса чистого карбоната кальция = 2 г $100$ = 2 г 0.95 = 1.9 г

Рассчитаем количество молей кальция в 1.9 г карбоната кальция:
Молярная масса CaCO3 = 40.1 $Ca$ + 12.01 $C$ + 3*16 $O$ = 100.1 г/моль
Моли CaCO3 = 1.9 г / 100.1 г/моль = 0.019 моль CaCO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль газа $вданномслучае,CO2$.
Следовательно, при 0.019 моль CaCO3 образуется 0.019 моль газа.

Рассчитаем количество газа $CO2$ по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Подставляем найденные значения:
V = 0.019 моль 8.31 лkPa/$моль<em>K$ 298 K / 101.3 kPa = 0.46 л

Теперь докажем, что собранный газ - оксид углерода $IV$ $CO2$.
Уравнение реакции с серной кислотой:
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O

Таким образом, собранный газ - диоксид углерода $углекислыйгаз$, а не оксид углерода $IV$ $CO2$, как было указано в исходном вопросе.