Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление $стандартноедавление-1атм=101325Па$, V - объем газа, n - количество вещества $вмолях$, R - газовая постоянная $0,0821л\cdot атм/моль\cdot Kдляобщейконстантыили8,314Дж/моль\cdot КдляконстантывСИ$, T - температура в Кельвинах.

Переведем массу газа в количество вещества, используя молярную массу газа:

Молярная масса газа = масса газа / количество вещества

Молярная масса газа = 38,9 г / $9<em>10^{2}3молекул/6,022</em>10^{2}3молекул/моль$ = 0,0646 г/моль

Теперь найдем объем газа при н.у.:

PV = nRT

V = nRT / P

V = $9<em>10^{2}3молекул/6,022</em>10^{2}3молекул/моль$ 0,0821 л·атм/моль·K 273 K / 1 атм = 0,303 л

Таким образом, масса 9*10^23 молекул газа занимает объем 0,303 л при н.у., а молярная масса газа составляет 0,0646 г/моль.