Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии 20 г натрия сульфита $Na2SO3$ и хлорида бария $BaCl2$, необходимо знать химическое уравнение реакции и соотношение между веществами.

Уравнение реакции:
Na2SO3 + BaCl2 -> BaSO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что соединение, которое образуется в результате реакции - это барий сульфит $BaSO3$, который является осадком.

Для расчета массы осадка необходимо выразить мольное соотношение между реагентами и продуктами, а затем рассчитать массу бария сульфита $BaSO3$.

Рассчитаем количество молей Na2SO3 и BaCl2:
Молярная масса Na2SO3 = 223 + 32 + 316 = 126 г/моль
Масса молекулы Na2SO3 = 20 г
Количество молей Na2SO3 = 20 г / 126 г/моль ≈ 0,158 моль

Молярная масса BaCl2 = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль
Количество молей BaCl2 = 20 г / 208 г/моль ≈ 0,096 моль

По уравнению реакции видно, что соотношение между Na2SO3 и BaSO3 - 1:1.
Количество молей BaSO3 = 0,096 моль

Расчитаем массу бария сульфита:
Молярная масса BaSO3 = 137 + 32 + 316 = 233 г/моль
Масса бария сульфита = число молей молярная масса = 0,096 моль * 233 г/моль ≈ 22,37 г

Таким образом, масса осадка $бариясульфита$, который образуется при взаимодействии 20 г Na2SO3 и BaCl2, составляет примерно 22,37 г.