Первым делом нужно найти массу чистого CaCO3 в 500 т при 0,1% примесях.

Масса чистого CaCO3 = 500 т (1 - 0,1%) = 500 т 0,999 = 499,5 т

Далее найдем количество выделяемого углекислого газа при сжигании 1 т чистого CaCO3.

1 моль CaCO3 при сгорании образует 1 моль CO2 и 1 моль CaO.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.
Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (C) + 2 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль.

1 т CaCO3 = 1000 кг * 1000 г/кг / 100,09 г/моль = 9990,1 моль CaCO3
9990,1 моль CaCO3 образуют 9990,1 моль CO2 = (1001 моль CaO), так как CaO образуется в таком же количестве.

Масса CO2 = 9990,1 моль * 44,01 г/моль = 439,8 кг

Таким образом, при сжигании 1 т чистого CaCO3 выделяется 439,8 кг углекислого газа.

Теперь найдем количество выделяемого углекислого газа при сжигании 499,5 т чистого CaCO3:

439,8 кг * 499,5 = 219 872,1 кг = 219,87 т углекислого газа.

Итак, при сжигании 500 т извести CaCO3 с 0,1% примесями выделяется 219,87 т углекислого газа.