Сначала составим уравнение горения метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Тепловой эффект этой реакции составляет 802 кДж.

Теперь найдем количество теплоты, выделяющееся при расходовании 250 мл кислорода. Для этого нужно узнать количество теплоты, выделяющейся при 1 моль кислорода, а затем применить это значение к расходованию 250 мл (предполагаем, что кислород использует 20% объема воздуха, а содержание кислорода в воздухе 21%).

1 моль O2 расходуется в реакции горения метана, и реакция выделяет 802 кДж теплоты. В молекулярной массе O2 содержится 32 грамма кислорода, поэтому используем соотношение между теплотой и массой:

802 кДж / 32 г = x / (0,25 * 32 г)

x = 802 кДж * 0,25 = 200,5 кДж

Таким образом, 200,5 кДж теплоты выделится при расходовании 250 мл кислорода.