1) Какой объем при нормальных условиях зайдет 2 моль азот (Н) оксид?2) Вычислить, когда образуется больше водорода: в результате взаимодействия серной кислоты с магнием массой 10 г или цинком 10г?
1) Какой объем при нормальных условиях зайдет 2 моль азот (Н) оксид?2) Вычислить, когда образуется больше водорода: в результате взаимодействия серной кислоты с магнием массой 10 г или цинком 10г?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Объем 2 моль азотоксида при нормальных условиях можно найти по уравнению состояния идеальных газов: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная 0,0821л<em>атм/(моль</em>К)0,0821 л<em>атм/(моль</em>К)0,0821л<em>атм/(моль</em>К), T - температура в Кельвинах 298К298 К298К, P - давление 1атм1 атм1атм.
V = 2 моль 0,0821 латм/моль<em>Кмоль<em>Кмоль<em>К 298 К / 1 атм = 48,84 л
2) Рассмотрим реакции:
1) H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
2) H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2
Для решения задачи нужно определить количество моль водорода, образующегося в каждой из реакций при данной массе металла.
1) Mg:
Молярная масса MgSO4 = 24,3 + 32 + 4*16 = 120,3 г/моль
Молярная масса Mg = 24,3 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль
10 г Mg 1мольMg/24,3гMg1 моль Mg / 24,3 г Mg1мольMg/24,3гMg 1мольH2/1мольMg1 моль H2 / 1 моль Mg1мольH2/1мольMg * 2гH2/1мольH22 г H2 / 1 моль H22гH2/1мольH2 = 0,82 г водорода
2) Zn:
Молярная масса ZnSO4 = 65,4 + 32 + 4*16 = 161,4 г/моль
Молярная масса Zn = 65,4 г/моль
10 г Zn 1мольZn/65,4гZn1 моль Zn / 65,4 г Zn1мольZn/65,4гZn 1мольH2/1мольZn1 моль H2 / 1 моль Zn1мольH2/1мольZn * 2гH2/1мольH22 г H2 / 1 моль H22гH2/1мольH2 = 0,30 г водорода
Таким образом, больше водорода образуется при реакции между серной кислотой и магнием.