Дано:

Масса сульфатной кислоты $H2SO4$ = 49 г
Масса бария нитрата $Ba(NO3)2$ = ?

Уравнение реакции:

H2SO4 + Ba$NO3$2 → BaSO4↓ + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии сульфатной кислоты и бария нитрата образуется осадок барий сульфата $BaSO4$.

Молярные массы веществ:
H2SO4 = 98 г/моль
Ba$NO3$2 = 261 г/моль
BaSO4 = 233 г/моль

Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты H2SO4:
n$H2SO4$ = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между Ba$NO3$2 и H2SO4 1:1, поэтому количество молей Ba$NO3$2 также будет равно 0,5 моль.

Теперь найдем массу осадка барий сульфата $BaSO4$:
m$BaSO4$ = n$BaSO4$ молярная масса = 0,5 моль 233 г/моль = 116,5 г

Итак, масса осадка барий сульфата, образующегося при взаимодействии сульфатной кислоты массой 49 г с барий нитратом, составит 116,5 г.