Сначала нужно определить соединение, которое образуется при реакции между гидроксидом алюминия и азотной кислотой. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Al$OH$3 + HNO3 -> Al$NO3$3 + H2O

Молярная масса гидроксида алюминия $Al(OH)3$ равна 78 г/моль, а молярная масса азотной кислоты $HNO3$ равна 63 г/моль.

Масса азотной кислоты равна 6,3 г. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты:

n$HNO3$ = m$HNO3$ / M$HNO3$ = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль азотной кислоты образуется один моль воды. Следовательно, количество образовавшейся воды равно количеству вещества азотной кислоты:

n$H2O$ = 0,1 моль.

Теперь определим массу воды:

m$H2O$ = n$H2O$ M$H2O$ = 0,1 моль 18 г/моль = 1,8 г.

Итак, масса воды, образующейся при реакции гидроксида алюминия с азотной кислотой массой 6,3 грамма, равна 1,8 грамма.