Рассмотрим реакцию между карбонатом кальция $CaCO3$ и соляной кислотой $HCl$:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 соответствует выделению 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3: 40 $Ca$ + 12 $C$ + 316 $O$ = 100 г/моль
Молярная масса CO2: 12 $C$ + 216 $O$ = 44 г/моль

Таким образом, 400 г CaCO3 составляют 400/100 = 4 моль CaCO3.

Так как у нас 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2, то при реакции с 4 молями CaCO3 выделится 4 моль CO2.

Объём углекислого газа можно рассчитать по формуле:
V = n * Vm,
где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях $22.4л/моль$.

V = 4 * 22.4 = 89.6 л

Итак, при взаимодействии 400 г карбоната кальция с соляной кислотой выделится 89.6 л углекислого газа.