Сначала найдем массу чистого карбоната кальция:

Масса чистого карбоната кальция = 1 кг $100$ = 1 кг 88% = 0.88 кг

Затем найдем молярную массу карбоната кальция и оксида кальция:

Молярная масса карбоната кальция $CaCO3$ = 40.08 г/моль $Ca$ + 12.01 г/моль $C$ + 3 * 16.00 г/моль $O$ = 100.09 г/моль
Молярная масса оксида кальция $CaO$ = 40.08 г/моль $Ca$ + 16.00 г/моль $O$ = 56.08 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 0.88 кг карбоната кальция:

n$CaCO3$ = 0.88 кг / 100.09 г/моль = 0.0088 моль

И, наконец, найдем массу оксида кальция, которую можно получить из 0.88 кг карбоната кальция:

Масса оксида кальция = n$CaCO3$ молярная масса CaO = 0.0088 моль 56.08 г/моль = 0.49414 г

Таким образом, при термическом разложении 1 кг карбоната кальция, содержащего 12% примесей, можно получить примерно 0.49414 г оксида кальция.