Дано:

Масса меди (Cu) = 4 г
Масса азотной кислоты (HNO3) = 504 г

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Найдем количество вещества меди:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 4 г / 63,5 г/моль = 0,063 моль

Составим уравнение реакции между медью и азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O + NO

Найдем количество азотной кислоты, реагирующей с медью:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 504 г / 63 г/моль = 8 моль

Так как медь и азотная кислота реагируют в соотношении 1:4, то азотной кислоты хватит для реакции только с 0,063 моль меди.

Найдем количество азотной кислоты, оставшейся после реакции:
n(HNO3 ост.) = n(HNO3 нач.) - n(HNO3, использованной) = 8 моль - 0,063 моль = 7,937 моль

Найдем массу азотной кислоты, которая использовалась в реакции:
m(HNO3, использованной) = n(HNO3, использованной) M(HNO3) = 0,063 моль 63 г/моль = 3,969 г

Найдем объем газа (NO), выделившегося при реакции, используя уравнение состояния и учитывая, что объем газа пропорционален количеству вещества:
V = n Vm = 0,063 моль 22,4 л/моль = 1,41 л

Итак, объем газа, выделившегося при взаимодействии 4 г меди с 504 г концентрированной азотной кислоты, равен 1,41 л.