Для решения этой задачи необходимо использовать химический баланс реакции нейтрализации.

Сначала определим количество гидроксида натрия (NaOH) в 180г раствора с массовой долей 12%:
Масса NaOH = 180г * 12% = 21.6г

Теперь составим реакцию нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно реакции, на 1 моль серной кислоты (H2SO4) требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH).

Определим количество молей NaOH:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 21.6г / 40г/моль = 0.54 моль

Из реакции видно, что для нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH, следовательно для 0.54 моль NaOH потребуется:

n(H2SO4) = 0.54 моль / 2 = 0.27 моль

Теперь определим массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации:
Масса H2SO4 = n(H2SO4) молярная масса = 0.27 моль (2 1 + 32 + 416) г/моль = 0.27 моль * 98 г/моль = 26.46 г

Ответ: для нейтрализации 180г раствора гидроксида натрия потребуется 26.46г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.