Для решения этой задачи необходимо знать, какое количество кислорода (O2) необходимо для полного сгорания 7 гр этилена (C2H6), чтобы определить объем образующегося газа.

Сначала составим уравнение реакции:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы этилена потребуется 7/2 молекул кислорода.

Молярная масса C2H6 = 30 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Таким образом, масса кислорода, необходимая для полного сгорания 7 гр этилена, равна:

(7 г * 32 г/моль) / (30 г/моль) = 7.47 г

Теперь найдем количество молей кислорода:

7.47 г / 32 г/моль = 0.23 моль

Из уравнения реакции видно, что при сгорании одной молекулы этилена образуется 2 молекулы CO2 и 3 молекулы H2O. Таким образом, образуется 5 молекул газа, объем которого можно найти по закону Авогадро:

V = n * Vм

где n - количество молекул газа, Vм - объем одной молекулы газа (при стандартных условиях равен 22.4 л/моль)

V = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л

Таким образом, объем образующегося газа при сгорании 7 гр этилена составляет 112 л.