Для решения данной задачи, нужно знать, что хлорид бария и серная кислота реагируют по следующему уравнению:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2HCl

Молярная масса хлорида бария $BaCl2$ - 137,33 г/моль
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ - 98,08 г/моль

В данном случае, реагенты находятся в эквимолярных количествах, так как BaCl2 в избытке. Значит, масса осадка будет равна массе серной кислоты в начальном растворе.

m = 200 г * 10% = 20 г

Ответ: масса выпавшего осадка составит 20 г.