Для решения данной задачи нужно сначала найти количество чистой H2SO4 в 160г раствора.

Масса чистой H2SO4 = 160г * 0.9 = 144г

Далее составим уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Найдем количество молей H2SO4:

n$H2SO4$ = масса / молярная масса = 144 / 98 ≈ 1.47 моль

Так как коэффициенты перед H2SO4 и Na2SO4 в уравнении реакции равны, то количество молей Na2SO4, образующегося при полном разложении H2SO4, будет также равно 1.47 моль.

Масса образовавшейся соли Na2SO4:

масса = количество молей молярная масса = 1.47 142 ≈ 209г

Таким образом, масса образовавшейся соли Na2SO4 будет примерно равна 209 г.