Молярность раствора можно найти сначала расчитав количество вещества $моль$ в 100 г развора.

Сначала вычислим массу фосфорной кислоты в 100 г раствора:

49% раствора = 49 г фосфорной кислоты + 51 г воды

Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/моль

Масса фосфорной кислоты в 100 г раствора = 49 * $97,99г/моль$ / 100 = 47,97 г

Теперь найдем количество моль вещества в 100 г раствора:

n = масса / молярная масса

n = 47,97 г / 97,99 г/моль = 0,49 моль

Молярность раствора можно найти, разделив количество моль вещества на объем раствора в литрах. Для этого нужно найти массу 49% раствора фосфорной кислоты в 1 литре:

Плотность 49% раствора = 1,33 г/мл

Масса 49% раствора фосфорной кислоты в 1 литре = 1,33 * 1000 = 1330 г

Теперь найдем количество моль вещества в 1 литре раствора:

n = 47,97 г / 97,99 г/моль = 0,49 моль

Молярность раствора = количество моль / объем раствора в литрах

Молярность раствора = 0,49 моль / 1 л = 0,49 М

Нормальность раствора рассчитывается как количество эквивалентов вещества $H3PO4$ на литр раствора. Для фосфорной кислоты известно, что 1 моль H3PO4 содержит 3 эквивалентных массы кислорода.

Таким образом, нормальность раствора фосфорной кислоты будет равняться:

Нормальность = $молярность\ast количествоэквивалентов$ / объем раствора в литрах

Эквивалентная масса H3PO4 = молярная масса H3PO4 / количество эквивалентов кислорода

Эквивалентная масса H3PO4 = 97,99 г/моль / 3 = 32,663 г/моль

Нормальность = $0,49моль\ast 3экв/моль$ / 1 л = 1,47 норм