Сначала найдем количество вещества карбоната кальция $CaCO3$:
m$CaCO3$ = 146 г
M$CaCO3$ = 100.09 г/моль
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 146 г / 100.09 г/моль ≈ 1.46 моль

Так как карбонат кальция реагирует избытком соляной кислоты, то все карбонат кальция превратится в углекислый газ, который выйдет.

Следовательно, объем углекислого газа будет равен объему карбоната кальция в нормальных условиях $н.у.$, т.е. при н.у. 1 моль газа занимает объем около 22.4 л.

V$CO2$ = n$CaCO3$ 22.4 л = 1.46 моль 22.4 л/моль ≈ 32.8 л

Ответ: Объем углекислого газа, выделенного при реакции, будет около 32.8 л $н.у$.