Сначала составим уравнение реакции:

CaO2 + CO2 -> CaCO3

Теперь посчитаем количество веществ:

M$CaO2$ = 56 + 16*2 = 88 г/моль
n$CaO2$ = m/M = 20/88 = 0,227 моль

M$CO2$ = 12 + 16*2 = 44 г/моль
n$CO2$ = m/M = 20/44 = 0,454 моль

Так как CaO2 и CO2 взаимодействуют в соотношении 1:1, то образуется 0,227 моль CaCO3. Молярная масса CaCO3 составляет 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль.

m = nM = 0,227100 = 22,7 г

Итак, образуется 22,7 г CaCO3.