Для решения данной задачи необходимо определить массовые доли химических веществ в исходных реагентах.

Масса раствора хлорида железа 2:
127 г * 0.2 = 25.4 г

Массовая доля железа(II) хлорида FeCl2 в растворе:
M(Fe) = 55.85 г/моль
M(Cl) = 35.45 г/моль
M(FeCl2) = 55.85 + 2*35.45 = 126.75 г/моль
n(FeCl2) = 25.4 г / 126.75 г/моль = 0.2 моль

Масса гидроксида калия KOH:
127 г - 25.4 г = 101.6 г

Массовая доля гидроксида калия KOH в растворе:
M(K) = 39.1 г/моль
M(O) = 16.00 г/моль
M(H) = 1.01 г/моль
M(KOH) = 39.1 + 16.00 + 1.01 = 56.11 г/моль
n(KOH) = 101.6 г / 56.11 г/моль = 1.81 моль

Теперь по соотношению 1:1 найдем количество образовавшегося остатка:

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

n(Fe(OH)2) = 0.2 моль
n(KOH) = 1.81 моль

Таким образом, Fe(OH)2 ограничивающий реагент, значит количество образовавшегося остатка (Fe(OH)2) равно 0.2 моль.

Масса Fe(OH)2:
M(Fe) = 55.85 г/моль
M(O) = 16.00 г/моль
M(Fe(OH)2) = 55.85 + 2*16.00 = 87.85 г/моль

m(Fe(OH)2) = 0.2 моль * 87.85 г/моль = 17.57 г

Образовавшийся остаток массой 17.57 г.