При сгорании 124 г. органического вещества, не содержащего кислород э, выделилось 89,6 л углекислого газа, 180 г. воды и азот. Плотность исходного вещества по водороду равна 15,5. Установите молекулярную формулу этого соединения.
При сгорании 124 г. органического вещества, не содержащего кислород э, выделилось 89,6 л углекислого газа, 180 г. воды и азот. Плотность исходного вещества по водороду равна 15,5. Установите молекулярную формулу этого соединения.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения молекулярной формулы органического вещества сначала найдем количество моль углекислого газа, воды и азота, выделившегося при сгорании.
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Количество моль CO2 = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Количество моль H2O = 180 г / 18 г/моль = 10 моль
Из уравнения реакции сгорания:
CₓHᵧ + x+y/4x+y/4x+y/4O₂ → xCO₂ + y/2H₂O
Соотношение между мольными долями углерода и водорода в исходном веществе равно соотношению в выделившихся продуктах, поэтому:
x = 4
y/2 = 10
y = 20
Таким образом, молекулярная формула органического вещества C4H20.