Для начала найдем массу раствора соляной кислоты.

Масса раствора HCl = объем раствора плотность = 0,1 л 0,9 г/см^3 = 0,09 кг

Теперь найдем массу соляной кислоты в этом растворе:

Массовая доля HCl в растворе = 5% = 0,05
Масса HCl = 0,09 кг * 0,05 = 0,0045 кг = 4,5 г

M(HCl) = 36,46 г/моль
m(HCl) = 4,5 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 4,5 г / 36,46 г/моль ≈ 0,123 моль

Теперь найдем объем газа по уравнению идеального газа:

V = nRT / P

где:
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура в Кельвинах
P - давление

При комнатной температуре примем T = 298 K.
Давление находится из давления насыщенного пара HCl при данной температуре (приблизительно 10 кПа).

V = 0,123 моль 8,31 Дж/(мольК) * 298 К / 10 кПа = 29,3 л

Таким образом, объем газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг и 0,1 л 5% раствора соляной кислоты, составляет примерно 29,3 л.