Масса натрия, необходимого для получения 2,24 л водорода из соляной кислоты, можно вычислить следующим образом:

Необходимо знать стехиометрическое уравнение реакции между натрием и соляной кислотой:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Далее определим количество моль водорода, которое можно получить из 2,24 л $н.у.$ при нормальных условиях:
PV = nRT
n = PV/RT
n = $1atm<em>2,24L$ / $0,0821L</em>atm/mol<em>K</em>273K$ n = 0,092 моль

Сравнивая коэффициенты реакции, видим что 2 моль HCl требуются для образования 1 моль H2, следовательно для образования 0,092 моль H2 необходимо 0,184 моль HCl.

Так как мольный вес HCl составляет примерно 36,5 г/моль, масса HCl равна:
0,184 моль * 36,5 г/моль = 6,71 г HCl

Полученное количество HCl соответствует массе натрия, так как соотношение молей натрия и соляной кислоты 1:2. Таким образом масса натрия составляет примерно 6,71 г.

Итак, для получения 2,24 л водорода из соляной кислоты потребуется примерно 6,71 г натрия.