Сначала нужно выразить уравнение реакции между углекислым газом $CO2$ и гидроксидом кальция $Ca(OH)2$:

Ca$OH$2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль CO2 соответствует 1 моль Ca$OH$2.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Ca$OH$2 = 74 г/моль

Теперь посчитаем моль кол-во CO2 в 88 г:

n = m/M = 88 г / 44 г/моль = 2 моль CO2

Так как соотношение между CO2 и Ca$OH$2 1:1, количество молей Ca$OH$2 также будет 2 моль.

Масса Ca$OH$2, необходимая для поглощения 88 г CO2, будет:

m = n M = 2 моль 74 г/моль = 148 г Ca$OH$2

Итак, для поглощения 88 г CO2 потребуется 148 г гидроксида кальция.