Рассчитайте объем газа, выделенного в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей NaOH 40% c хлоридом аммония
Рассчитайте объем газа, выделенного в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей NaOH 40% c хлоридом аммония
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество вещества гидроксида натрия, содержащееся в растворе массой 200 г при массовой доле NaOH 40%:
Масса NaOH = 200 г
Массовая доля NaOH = 40%
Молярная масса NaOH = 40 g/mol Na−23g/mol,O−16g/mol,H−1g/molNa - 23 g/mol, O - 16 g/mol, H - 1 g/molNa−23g/mol,O−16g/mol,H−1g/mol
Количество вещества NaOH:
nNaOHNaOHNaOH = масса / молярная масса = 200 г / 40 g/mol = 5 моль
Теперь можем написать уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом аммония:
NaOH + NH4Cl -> NH3 + NaCl + H2O
Согласно уравнению, на каждый моль гидроксида натрия выделяется один моль аммиака. Таким образом, в результате реакции выделится 5 моль аммиака.
Теперь необходимо найти объем аммиака при н.у. нормальныхусловияхнормальных условияхнормальныхусловиях в 5 молях:
1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л, следовательно, 5 моль газа займут:
V = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л
Итак, объем аммиака, выделенного в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей NaOH 40% с хлоридом аммония, составит 112 л.