При взаимодействии 16 г кальция $Ca$ с кислородом $O_2$ образуется оксид кальция $CaO$, для расчета массы оксида кальция можно воспользоваться уравнением реакции:
2Ca + O₂ → 2CaO

Сначала найдем количество вещества кальция:
n$Ca$ = m$Ca$ / M$Ca$ = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

По уравнению видно, что для образования 1 моль оксида кальция требуется 2 моль кальция, поэтому количество вещества оксида кальция:
n$CaO$ = 0,4 моль * 2 = 0,8 моль

Найдем массу образовавшегося оксида кальция:
m$CaO$ = n$CaO$ M$CaO$ = 0,8 моль 56 г/моль = 44,8 г

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии 16 г кальция с кислородом, составляет 44,8 г.