Для начала найдем количество веществ в изначальных растворах AgNO3 и NaCl:

Масса AgNO3 = 100 г
Концентрация AgNO3 = 17%

Масса NaCl = 250 г
Концентрация NaCl = 12%

Найдем количество AgNO3 и NaCl в изначальных растворах:

Количество AgNO3 = 100 г 0.17 = 17 г
Количество NaCl = 250 г 0.12 = 30 г

Далее рассмотрим реакцию образования осадка:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Масса осадка AgCl будет равна массе хлорида серебра, так как хлорид натрия остается в растворе.
Масса AgCl = 17 г

Таким образом, масса белого творожистого осадка AgCl, образовавшегося при взаимодействии растворов AgNO3 и NaCl, составляет 17 г.