Для решения этой задачи нужно рассмотреть следующее химическое уравнение на разложение хлорида аммония:

NH4Cl -> NH3 + HCl

Согласно данному уравнению, при разложении 1 моль хлорида аммония образуется 1 моль аммиака. Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль, а молярная масса NH3 равна 17 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей аммиака, образующегося при разложении 10,7 г хлорида аммония:

моль NH4Cl = масса / молярная масса = 10,7 г / 53,5 г/моль = 0,2 моль NH4Cl

Так как 1 моль NH4Cl разлагается на 1 моль NH3, то объем аммиака будет равен 0,2 моль.

Объем аммиака можно рассчитать, используя уравнение состояния для газов:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $22,4л/моль$.

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при разложении 10,7 г хлорида аммония выделится 4,48 л аммиака.