Для начала, определим количество серной кислоты в 10% растворе:

Масса серной кислоты = 196 г * 0.10 = 19.6 г

После взаимодействия нитрата бария (Ba(NO3)2) с серной кислотой (H2SO4) образуется нитрат бария (BaSO4) и нитрат серы (NO3).

Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Теперь посчитаем количество осадка нитрата бария, которое образуется в результате реакции. Поскольку нитрат бария и нитрат серы взаимодействуют в стехиометрических пропорциях, масса BaSO4 будет равна массе серной кислоты:

Масса BaSO4 = 19.6 г

Таким образом, масса осадка, которая образуется при взаимодействии нитрата бария и 196 г 10%-го раствора серной кислоты, равна 19.6 г.