Дано: масса образовавшегося нитропроизводного = 24.4 г

Молярная масса нитропроизводного = 24.4 г/моль
Молярная масса нитропроизводного = 24.4 г/моль

Соотношение молей между нитропроизводным и карбидом алюминия:

Al4C3 + 18H2O + 9N2O4 -> 4AlOH3 + 3H2CNO = 1:3

Молярная масса карбида алюминия = 144 г/моль
Молярная масса нитропроизводного = 219 г/моль

Масса карбида алюминия, вступившего в реакцию:

$$\text{Масса карбида алюминия}=\frac{24.4\text{г}\times 3\text{моль}\times 144\text{г/моль}}{219\text{г/моль}}$$ $$\text{Масса карбида алюминия}=47.83\text{г}$$

Ответ: масса карбида алюминия, вступившего в реакцию, равна 47.83 г.